تحقیق درباره مروری بر وضعیت زیست محیطی و بهداشتی کوره های ذوب سرب سنتی با بهرگیری از روش های قدیمی در استان قم

اختصاصی از اینو دیدی تحقیق درباره مروری بر وضعیت زیست محیطی و بهداشتی کوره های ذوب سرب سنتی با بهرگیری از روش های قدیمی در استان قم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 12

مروری بر وضعیت زیست محیطی و بهداشتی کوره های ذوب سرب سنتی با بهرگیری از روش های قدیمی در استان قم

اسفند 1391باسمه تعالی

مروری بر وضعیت زیست محیطی کوره‌های ذوب سرب سنتی به روش‌های قدیمی در استان قم

وضعیت کلی :

با وجود اینکه در استان چندین واحد ذوب سرب صنعتی در حال فعالیت بوده و با نصب سیستم های کنترل آلودگی و فیلتر مناسب نیاز استان را به صنعت مذکور بر طرف نموده اند برخی کوره های دستی با روشهای قدیمی و غیر مجاز در ابتدایی ترین شکل تولید فعالیت نموده و فاقد هر گونه سیستم مناسب کنترل آلودگی هستند. کارگران که عمدتا اتباع سایر کشورها (افاغنه) می باشند کوچکترین آگاهی از خطرات بالقوه سمی بخارات سرب ندارند و بدون ابتدایی ترین لوازم ایمنی ماسک و... در کوره ها مشغول بکار هستند که شدیدا در معرض خطر می باشند

روش تولید در این کوره ها به این ترتیب است که ابتدا باطری های فرسوده خودروها در محل خرد شده و محتویات مایع اسیدی آنها که شدیدا موجب آلودگی آب و خاک می گردند به محیط تخلیه شده و سایر قطعات باطریها سوخته و یا ذوب می شوند بخارات حاوی ذرات سرب وارد محیط شده و موجبات آلودگی شدید هوا و محیط زیست می گردد . فعالیت واحدها به گونه‌ای است که با بکارگیری کارگران، معمولا این واحد ها در روز اقدام به خرد کردن باطریها و تفکیک قطعات و در شب بصورت پنهانی که دود ناشی از کوره‌ها دیده نشود اقدام به روشن کردن کوره ها می نمایند .

وضعیت استقرار کوره های غیر مجاز:

واحدهای ذوب سرب که با روشهای قدیمی در حال فعالیت هستند در قسمت‌های مختلف استان پراکنده میباشند. عمدتاً به دلیل شرایط نامناسب ایجاد شده به هنگام فعالیت در مناطق دور از دید مستتر هستند. از جمله مناطقی که این کوره ها فعالیت می کنند شامل کوه یزدان و کمر کوه در جاده اراک، روبروی نیروگاه حرارتی جاده اراک، جاده قدیم اصفهان، جاده گازران، پشت سد کبار، جاده کاشان، اطراف اراضی مسجد مقدس جمکران، جاده تهران اطراف مجتمع مهتاب، کوشک نصرت، منطقه قمرود و...می باشند

تعداد کوره های غیر مجاز:

تنها آماری که از این کوره ها اعلام گردیده است مربوط است به امار اعلام شده از اتحادیه صنف تراشکاران که تعداد این واحدها 31 واحد معرفی نموده است. اما طی پایش های مختلف زیست محیطی کارشناسان و همچنین ماموران یگان حفاظت محیط زیست و گزارشات سایر ادارت از جمله منابع طبیعی و بهداشت و گزارشات مردمی تعداد این کوره ها بالغ بر هفتاد واحد می گردد و علی رغم تخریب حدود 100 واحد کوره با همکاری سایر ادارات از جمله منابع طبیعی و... طی چند سال گذشته مجددا در نقاط و مناطق دیگر با واحد های جدید جایگزین گردیده اند

میزان و نوع سوخت مصرفی :

در این کوره ها سوخت مصرفی تعدادی از واحد ها که دارای پروانه از اتحادیه صنوف می باشند از گازوئیل و مازوت می باشد و آن تعداد از واحد ها که هیچگونه پرونده ای ندارند هر نوع سوخت حتی ضایعات روغن سوخته و پلاستیک و ... نیزکه قابلیت تامین دمای کوره را داشته باشد مصرف می گردد ذوب کوره حدود 6 ساعت بطول می انجامد که در هردوره ذوب حدود هزار لیتر سوخت سوزانده می شود

آلاینده های اصلی :

آلاینده های بخش هوا :

عمده ترین آلاینده کوره های مذکور که فاقد سیستم های الزامی کنترل آلودگی هستند و می توان گفت هر ماده قابل اشتعالی در این کوره ها سوزانده می شود از سوخت بسیار نامرغوب مازوت تا ضایعات روغن سوخته و .... استفاده می کنند لذا علاوه بر آلاینده اصلی ذرات و بخارات سرب در هوا بسیاری از ترکیبات سمی و سرطانزا نیز در این شرایط تولید می شود (دی اکسین و فوران) و همچنین به علت احتراق نامناسب در طول زمان ذوب گازهای منوکسید کربن در مراحل ابتدایی و گازهای اکسید های نیتروژن در مراحل دمای بالای کوره تولید می گردد.

میزان استاندارد ذرات سرب در محیط بر اساس استاندارد هوای پاک با میانگین سالیانه 5/0 میکرو گرم در متر مکعب می باشد که در مقایسه با ترکیبات بنزن (5) نشانگر اهمیت و توجه ویژه به وجود این ماده خطرناک می باشد. با توجه به فرایند نامناسب تولید و عدم وجود هر گونه کنترل بر خروجی واحد، اینگونه واحدها چندین برابر استاندارد ذرات سرب به محیط وارد می نمایند.

سرب به دلیل خاصیت تجمع پذیری در بافت موجود زنده و جذب و انتقال آن به نسل‌های آتی بسیار سمی و خطر ناک بوده و بایستی در برنامه مدیریت زیست محیطی مد نظر قرار گیرد.

آلاینده های بخش آب:

خرد کردن باطری های سربی که حاوی اسید سولفوریک بسیار قوی است مستقیما در محل واحد ریخته شده و با توجه به حجم زیاد و قابل توجه باطری های موجود میزان این مایع بشدت اسیدی موجب تغییر در اسیدیته خاک و آب می شود لازم به ذکر است معمولا در بسیاری از مناطق سفره های آب زیر زمینی بالا است و این مناطق با فعالیت غیر مجاز آلوده می گردند. لازم به ذکر است در حدود 20% وزنی باطری‌های مورد استفاده برای بازیافت مایع حاوی اسید سولفوریک می‌باشد.

آلاینده های بخش خاک :

خاک منطقه از ضایعات سربی و پسماند سرباره ها هم اکنون در حال آلودگی است و با توجه به اینکه منطقه بعنوان چراگاه دام نیز مورد استفاده قرار می گیرد حائز توجه مضاعف بوده و ضمن جذب توسط گیاهان علفی موجب چالش‌های جدی در مقوله امنیت غذایی می‌شود.

اثرات آلاینده ها بر انسان و محیط :

اثر ذرات سرب و فلزات سنگین که بصورت ذرات وارد محیط می گردد بر انسان شامل تجمع دربافت و پایداری بسیار زیاد آن و سمی و سرطان زا بودن و تاثیر شدید بر هوش و حافظه خصوصا در کودکان می باشد و گاز مونوکسید کربن نیز با اشغال ظرفیت گلوبولها اکسیژن رسانی به سلولها را کاهش داده و باعث افزایش غلظت آن درخون و در نتیجه سکته های قلبی و مغزی می گردند همچنین اسیدیته بالای مایعات داخل باطری‌ها موجب تغییرات خاک و آب شده و پوشش گیاهی حساس منطقه را تحت تاثیر قرار می دهد تغذیه دام از محیط آلوده به ذرات سرب موجب انتقال آن به انسان خواهد شد. سرب از جمله فلزات سنگین بوده و با خاصیت تجمعی آن علاوه بر آلوده نمودن محیط و اثرات مخرب زیستی از طریق ژن‌های

رنگهای کوره ای

اختصاصی از اینو دیدی رنگهای کوره ای دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 28

سولفاتها و کروماتها

در بحث ساختار کانیهای سولفیدی , دیدیم که گوگرد به صورت آنیون سولفیدی بزرگ دو ظرفیتی ظاهر می شود. این یون از پر شدن دو ظرفیت لایه الکترونی خارجی یا ظرفیتی به وسیله الکترونهای تسخیر شده ایجاد می شود . شش الکترونی که معمولا در این لایه وجود دارند , می توانند جدا شده و یک یون کوچک با بار مثبت زیاد و به شدت قطبنده را ایجاد کنند . این یون با اکسیژنهای اطراف خود , با همارایی چهاروجهی ظاهر می شود. پیوند گوگرد- اکسیژن در این گروه آنیونی بسیار قوی بوده و خواص آن کووالانسی است و گروههای در هم فشرده ای را به موجود می آورد که قادر به اشتراک گذاشتن اکسیژن نیستند . این گروههای  آنیونی (SO4) واحدهای اساسی ساختار کانیهای سولفاتی است .

سولفاتها ترکیباتی از اکسیژن و گوگرد و یک یا چند فلزاند. در این یون یک اتم S به وسیله چهار اتم اکسیژن که در گوشه های یک تترائدر قرار دارند , در میان گرفته شده است . دو بار اضافی منفی به طور یکنواخت بین اتمهای O توزیع شده اند . سولفاتها کانیهای پیچیده ای هستند زیرا راههایی که کاتیونها بدان وسیله می توانند میان یونهای SO4 ساخت یک بلور جای گیرند زیاد است . متجاوز از 150 سولفات نامگذاری شده اند . بسیاری از آنها قویا هیدراته هستند , و بسیاری از آنها نادراند .

مهمترین و رایجترین سولفاتهای بدون آب , اعضای گروه باریت ( گروه فضایی Pnma ) با کاتیونهای بزرگ دوظرفیتی هماراییده با یون سولفات هستند , از میان سولفاتهای آبدار , ژیپس , 2H2O , CaSO4, مهمترین و فراوانترین کانی است . بسترهای عظیم آن در سنگهای رسوبی با سنگ آهک , شیل رسوبی , ماسه سنگ و گل رس بدست می آیند . سنگ نمک و نهشتهای گوگردی ممکن است همراه آن باشند . به صورت ژیپس معمولی و سه قسم دارای خویهای متفاوت دیده می شود : آلاباستر , توده شده , سلنیت شفاف و ورقه ورقه و ساتین اسپار , رشته ای با جلای ابریشمی و مرواریدی .در این فرایند ژیپس را حرارت می دهند و 75% آبش از دست می رود . آنچه بدست می آید نیمه آبدار است ( گچ ) و باسانی آب می گیرد و دوباره به ژیپس تبدیل می گردد . با این عمل ذراتش دوباره متبلور می شوند و محکم به هم می چسبند .

کروم , Cr , مثل فلزات حد واسط به طور کلی , با اکسیژن ترکیب می شود و چند حالت اکسیداسیون بوجود می آورد . کروکوئیت و تاراپاکائیت از معروفترین کروماتهای نمونه ای هستند که در آنها Cr در حالت اکسیداسیون 5+ است . یون کرومات مثل یون سولفات یک تترائدر است . بارهای منفی یونهای کرومات به وسیله یونهای فلزی که در میان تترائدرها جای گرفته اند موازنه می شود و ساخت را با هم نگه می دارند . اندازه این یونها و راه جای گیری آنها در میان تترائدها ساخت را مشخص می کند . کروماتها منبع کرومی هستند که در آب کروم دادن فولاد , مثل سپر ها و تزیینات بدنه اتومولیلها بکار  می رود. همچنین با آهن آلیاژی از آن ساخته می شود که همان فولاد زنگ نزن است

کانی باریت

 کانی باریت از دسته سولفاتها جزء گروه عناصر قلیایی خاکی و دارای فرمول شیمیایی BaSO4 بوده و منبع اصلی تهیه عنصر باریم محسوب می شود. باریم دارای عدد اتمی56،عدد جرمی 34/137، الکترونگاتیویته 85/0، شعاع یونی 36/1 آنگستروم و پتانسیل یونی 5/1 می باشد. فراوانی این عنصر به صورت ترکیب قابل حل BaSO4 در آب دریا 20 میکروگرم در لیتر است.میانگین عنصر باریم در پوسته 425 گرم درتن یا قسمت در میلیون(ppm ) است ( یعنی 0425/0% ). میانگین آن در گرانیت ppm 1220 ودر دیاباز ppm 160 می باشد. در فلدسپات3 %، در پلاژیو کلازها3/7 %، در مسکوویت 9/9 % و در بیوتیت 8-6 % BaO می توان وجود داشته باشد. 7/65 درصد BaO و 3/34 درصد SO3 در ساختمان باریت خالص وجود دارد. حلالیت این کانی در آب و اسید، در درجه حرارتهای عادی، بسیار کم است، بنابراین می توان ازآن به عنوان ماده شیمیایی خنثی استفاده کرد. از هرگرم باریت در درجه حرارت عادی در حدود 2 میلی گرم در هرلیتر آب حل می شود. با افزایش حرارت به میزان حلالیت باریت زیادتر شده، به طوری که از هر گرم باریت در درجه حرارت 500 تا 1000 درجه سانتیگراد بخار آب، 40 میلی گرم آن در هرلیتر آب حل می شود. حلالیت باریت با حضور کلرید در آب افزایش می یابد ( هسلی و مورگ 1951 ). در اثر شیمیایی باریت، ویتریت (BaCO3 ) که کربنات باریم طبیعی است، حاصل می شود. این کانی به سختی گداخته می گردد وساختمان بلورین آن در اثر گرما ( شعله فوتک ) شکسته می شود. این کانی دارای خاصیت لومینسانس بوده و حرارت دادن شدید آن سبب تظاهر رنگ سبز متمایل به زرد می گردد. اگر پودر این کانی به داخل شعله دمیده شود، رنگ سبز متمایل به زرد به شعله می دهد. باریم با شعاع یونی 36/1 انگستروم، پتانسیل یونی 5/1، الکترونگاتیوی 85/0، عدد کوردینانسیون 8 بوده و از عناصر لیتوفیل محسوب می شود. باریم از نظر شیمیایی بسیار شبیه به کلسیم است و فرم خالص آن به رنگ سفید- نقره مشابه سرب است. این فلز زمانی در معرض هوا قرار می گیرد، بسیار آسان اکسید می شود و با آب و الکل واکنش پذیری بالایی دارد و توسط آب و یا الکل تجزیه می شود.بیشتر مواد مرکب حاوی عنصر باریم به علت وزن مخصوص بالای آن‌ ( بالاتر از 2/4 گرم بر سانتی مترمکعب ) که ناشی از وزن اتمی بالای آن ( 137) می باشد، کانی شفاف و سنگین نامیده می شوند.

توزیع 56 الکترون باریم بدین صورت است:

1s2 , 2s2 2p6 , 3s2 3p6 3d10 , 4s2 4p6 4d10 , 5s2 5p6 , 6s2باریم به صورت یک عنصر کمیاب در بسیاری از سنگ ها وجود دارد، این عنصر بیشتر در سنگ های آذرین اسیدی یافت می شود و هنگام واکنش های بین آب و سنگ، به محیط آبی وارد می شود، ولی انحلال آن به تشکیل کانی سولفات باریم یا باریت وابسته است. بنابراین تمرکز باریم در آب های سطحی و زیرزمینی به طور معکوس به تمرکز سولفات بستگی دارد.باریم به سرعت در هوا اکسید می شود و دستیابی به این فلز در شکل خالص آن مشکل بدست می آید. باریم به صورت اولیه به صورت کانی باریت (سولفات باریم متبلور) یا ویتریت (BaCo3) Witherite یافت می شود. باریم از نظر اقتصادی از طریق الکترولیز کلرید باریم مذاب (BaCl2) ایجاد می شود. Ba2+ +2e - : Ba Cl - : ½ Cl2(g) + e-(Cathode) اکسیداسیون در باریم به آسانی اتفاق می افتد و باریم به ندرت به شکل خالص باقی می ماند بنابراین باریم باید در زیر نفت سفید و یا مایعات دارای اکسیژن آزاد مناسب نگهداری شوند.مهمترین مواد مرکب باریم پروکسید، کلرید، سولفات، کربنات، نیترات و کلرات هستند. زمانی که باریم می سوزد، نمک های باریم به رنگ سبز درخشان در می آیند.باریم با منشأ طبیعی مخلوطی از 7 ایزوتوپ پایدار است. 22 ایزوتوپ آن شناسایی شده اند اما این ایزوتوپهای با خاصیت رادیواکتیو بالا و نیمه عمری از رنج چندین هزارم ثانیه به چندین دقیقه می باشد. تنها یک مورد استثناء Ba133 با نیمه عمر 51/10 سال می باشد. پودر باریت BaSo4 به صورت پودری سنگین با وزن مخصوص 5/4، سختی 5/3- 5/2، سفید رنگ تا خاکستری با جلای شیشه ای، کلیواژ کامل در جهت {001}، بدون بو و غیرمحلول در آب و حلال های آلی است و به علت محلول نبودن در آب خاصیت سمی ندارد حال آن که سولفید باریم به علت محلول بودن و آزاد شدن یون باریم در آب به شدت سمی است. باریت خالص از 7/65 % SO3 و 3/43 % BaO تشکیل شده است ولیکن در طبیعت باریت با ناخالصی هایی همراه است که این ناخالصی ها از وزن مخصوص آنها می کاهند.

جدول 2-برخی از ترکیبات باریم دار (عای الهی ؛1372با تغییرات )

در جدولهای ( 3 ) و ( 4 ) به ترتیب ویژگیهای عمومی باریم و برخی از مشخصات شیمیایی باریت، نشان داده شده است.

جدول شماره 3-ویژگیهای عمومیباریم (علی الهی ؛1372 با تغییرات )

جدول شماره 3-

جدول شماره 4-برخی از مشخصات شیمیایی باریت (علی الهی ؛1372با تغییرات )

عمل جداسازی ناخالصیهای همراه هر کانسنگ را تغلیظ، فرآوری یا کانه آرایی می گویند. عمل کانه آرایی شامل یک یا ترکیبی از روشهای زیر است.

رنگهای کوره ای

اختصاصی از اینو دیدی رنگهای کوره ای دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 28

سولفاتها و کروماتها

در بحث ساختار کانیهای سولفیدی , دیدیم که گوگرد به صورت آنیون سولفیدی بزرگ دو ظرفیتی ظاهر می شود. این یون از پر شدن دو ظرفیت لایه الکترونی خارجی یا ظرفیتی به وسیله الکترونهای تسخیر شده ایجاد می شود . شش الکترونی که معمولا در این لایه وجود دارند , می توانند جدا شده و یک یون کوچک با بار مثبت زیاد و به شدت قطبنده را ایجاد کنند . این یون با اکسیژنهای اطراف خود , با همارایی چهاروجهی ظاهر می شود. پیوند گوگرد- اکسیژن در این گروه آنیونی بسیار قوی بوده و خواص آن کووالانسی است و گروههای در هم فشرده ای را به موجود می آورد که قادر به اشتراک گذاشتن اکسیژن نیستند . این گروههای  آنیونی (SO4) واحدهای اساسی ساختار کانیهای سولفاتی است .

سولفاتها ترکیباتی از اکسیژن و گوگرد و یک یا چند فلزاند. در این یون یک اتم S به وسیله چهار اتم اکسیژن که در گوشه های یک تترائدر قرار دارند , در میان گرفته شده است . دو بار اضافی منفی به طور یکنواخت بین اتمهای O توزیع شده اند . سولفاتها کانیهای پیچیده ای هستند زیرا راههایی که کاتیونها بدان وسیله می توانند میان یونهای SO4 ساخت یک بلور جای گیرند زیاد است . متجاوز از 150 سولفات نامگذاری شده اند . بسیاری از آنها قویا هیدراته هستند , و بسیاری از آنها نادراند .

مهمترین و رایجترین سولفاتهای بدون آب , اعضای گروه باریت ( گروه فضایی Pnma ) با کاتیونهای بزرگ دوظرفیتی هماراییده با یون سولفات هستند , از میان سولفاتهای آبدار , ژیپس , 2H2O , CaSO4, مهمترین و فراوانترین کانی است . بسترهای عظیم آن در سنگهای رسوبی با سنگ آهک , شیل رسوبی , ماسه سنگ و گل رس بدست می آیند . سنگ نمک و نهشتهای گوگردی ممکن است همراه آن باشند . به صورت ژیپس معمولی و سه قسم دارای خویهای متفاوت دیده می شود : آلاباستر , توده شده , سلنیت شفاف و ورقه ورقه و ساتین اسپار , رشته ای با جلای ابریشمی و مرواریدی .در این فرایند ژیپس را حرارت می دهند و 75% آبش از دست می رود . آنچه بدست می آید نیمه آبدار است ( گچ ) و باسانی آب می گیرد و دوباره به ژیپس تبدیل می گردد . با این عمل ذراتش دوباره متبلور می شوند و محکم به هم می چسبند .

کروم , Cr , مثل فلزات حد واسط به طور کلی , با اکسیژن ترکیب می شود و چند حالت اکسیداسیون بوجود می آورد . کروکوئیت و تاراپاکائیت از معروفترین کروماتهای نمونه ای هستند که در آنها Cr در حالت اکسیداسیون 5+ است . یون کرومات مثل یون سولفات یک تترائدر است . بارهای منفی یونهای کرومات به وسیله یونهای فلزی که در میان تترائدرها جای گرفته اند موازنه می شود و ساخت را با هم نگه می دارند . اندازه این یونها و راه جای گیری آنها در میان تترائدها ساخت را مشخص می کند . کروماتها منبع کرومی هستند که در آب کروم دادن فولاد , مثل سپر ها و تزیینات بدنه اتومولیلها بکار  می رود. همچنین با آهن آلیاژی از آن ساخته می شود که همان فولاد زنگ نزن است

کانی باریت

 کانی باریت از دسته سولفاتها جزء گروه عناصر قلیایی خاکی و دارای فرمول شیمیایی BaSO4 بوده و منبع اصلی تهیه عنصر باریم محسوب می شود. باریم دارای عدد اتمی56،عدد جرمی 34/137، الکترونگاتیویته 85/0، شعاع یونی 36/1 آنگستروم و پتانسیل یونی 5/1 می باشد. فراوانی این عنصر به صورت ترکیب قابل حل BaSO4 در آب دریا 20 میکروگرم در لیتر است.میانگین عنصر باریم در پوسته 425 گرم درتن یا قسمت در میلیون(ppm ) است ( یعنی 0425/0% ). میانگین آن در گرانیت ppm 1220 ودر دیاباز ppm 160 می باشد. در فلدسپات3 %، در پلاژیو کلازها3/7 %، در مسکوویت 9/9 % و در بیوتیت 8-6 % BaO می توان وجود داشته باشد. 7/65 درصد BaO و 3/34 درصد SO3 در ساختمان باریت خالص وجود دارد. حلالیت این کانی در آب و اسید، در درجه حرارتهای عادی، بسیار کم است، بنابراین می توان ازآن به عنوان ماده شیمیایی خنثی استفاده کرد. از هرگرم باریت در درجه حرارت عادی در حدود 2 میلی گرم در هرلیتر آب حل می شود. با افزایش حرارت به میزان حلالیت باریت زیادتر شده، به طوری که از هر گرم باریت در درجه حرارت 500 تا 1000 درجه سانتیگراد بخار آب، 40 میلی گرم آن در هرلیتر آب حل می شود. حلالیت باریت با حضور کلرید در آب افزایش می یابد ( هسلی و مورگ 1951 ). در اثر شیمیایی باریت، ویتریت (BaCO3 ) که کربنات باریم طبیعی است، حاصل می شود. این کانی به سختی گداخته می گردد وساختمان بلورین آن در اثر گرما ( شعله فوتک ) شکسته می شود. این کانی دارای خاصیت لومینسانس بوده و حرارت دادن شدید آن سبب تظاهر رنگ سبز متمایل به زرد می گردد. اگر پودر این کانی به داخل شعله دمیده شود، رنگ سبز متمایل به زرد به شعله می دهد. باریم با شعاع یونی 36/1 انگستروم، پتانسیل یونی 5/1، الکترونگاتیوی 85/0، عدد کوردینانسیون 8 بوده و از عناصر لیتوفیل محسوب می شود. باریم از نظر شیمیایی بسیار شبیه به کلسیم است و فرم خالص آن به رنگ سفید- نقره مشابه سرب است. این فلز زمانی در معرض هوا قرار می گیرد، بسیار آسان اکسید می شود و با آب و الکل واکنش پذیری بالایی دارد و توسط آب و یا الکل تجزیه می شود.بیشتر مواد مرکب حاوی عنصر باریم به علت وزن مخصوص بالای آن‌ ( بالاتر از 2/4 گرم بر سانتی مترمکعب ) که ناشی از وزن اتمی بالای آن ( 137) می باشد، کانی شفاف و سنگین نامیده می شوند.

توزیع 56 الکترون باریم بدین صورت است:

1s2 , 2s2 2p6 , 3s2 3p6 3d10 , 4s2 4p6 4d10 , 5s2 5p6 , 6s2باریم به صورت یک عنصر کمیاب در بسیاری از سنگ ها وجود دارد، این عنصر بیشتر در سنگ های آذرین اسیدی یافت می شود و هنگام واکنش های بین آب و سنگ، به محیط آبی وارد می شود، ولی انحلال آن به تشکیل کانی سولفات باریم یا باریت وابسته است. بنابراین

تحقیق و بررسی در مورد رنگهای کوره ای

اختصاصی از اینو دیدی تحقیق و بررسی در مورد رنگهای کوره ای دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه

 28

برخی از فهرست مطالب

سولفاتها و کروماتها

کانی باریت

فرآوری باریت به روش خشک

فرآوری باریت به روش مرطوب :

 ناخالصیهای باریت و ضرورت فرآوری آن

کانی های تبخیری را دو گروه اصلی تقسیم می کنند

محیط تشکیل تبخیری ها

نحوه تشکیل و ترکیب و مدیریت شیرابه:

نحوه تشکیل شیرابه در محل دفن

تهیه بیلان آبی در محل دفن:

آب در مواد زائد جامد

آب موجود در پوسته مواد:

کاهش آب در هنگام شکل گیری گاز در محل دفن

کاهش آب در هنگام تبخیر آب:

تغییر در ترکیبات شیرابه:

اجزای تشکیل دهنده چسب‌ها

تئوریهای چسبندگی

آماده سازی سطح برای چسبندگی

انواع چسب‌ها

سفت شدن لاستیکی چسب‌های ساختمانی

امولسیونهای آبی:

معایب و مزایای چسب‌ها

ساخت چسب از سیب زمینی

رنگهای کوره ای

در بحث ساختار کانیهای سولفیدی , دیدیم که گوگرد به صورت آنیون سولفیدی بزرگ دو ظرفیتی ظاهر می شود. این یون از پر شدن دو ظرفیت لایه الکترونی خارجی یا ظرفیتی به وسیله الکترونهای تسخیر شده ایجاد می شود . شش الکترونی که معمولا در این لایه وجود دارند , می توانند جدا شده و یک یون کوچک با بار مثبت زیاد و به شدت قطبنده را ایجاد کنند . این یون با اکسیژنهای اطراف خود , با همارایی چهاروجهی ظاهر می شود. پیوند گوگرد- اکسیژن در این گروه آنیونی بسیار قوی بوده و خواص آن کووالانسی است و گروههای در هم فشرده ای را به موجود می آورد که قادر به اشتراک گذاشتن اکسیژن نیستند . این گروههای  آنیونی (SO4) واحدهای اساسی ساختار کانیهای سولفاتی است .

سولفاتها ترکیباتی از اکسیژن و گوگرد و یک یا چند فلزاند. در این یون یک اتم S به وسیله چهار اتم اکسیژن که در گوشه های یک تترائدر قرار دارند , در میان گرفته شده است . دو بار اضافی منفی به طور یکنواخت بین اتمهای O توزیع شده اند . سولفاتها کانیهای پیچیده ای هستند زیرا راههایی که کاتیونها بدان وسیله می توانند میان یونهای SO4 ساخت یک بلور جای گیرند زیاد است . متجاوز از 150 سولفات نامگذاری شده اند . بسیاری از آنها قویا هیدراته هستند , و بسیاری از آنها نادراند .

مهمترین و رایجترین سولفاتهای بدون آب , اعضای گروه باریت ( گروه فضایی Pnma ) با کاتیونهای بزرگ دوظرفیتی هماراییده با یون سولفات هستند , از میان سولفاتهای آبدار , ژیپس , 2H2O , CaSO4, مهمترین و فراوانترین کانی است . بسترهای عظیم آن در سنگهای رسوبی با سنگ آهک , شیل رسوبی , ماسه سنگ و گل رس بدست می آیند . سنگ نمک و نهشتهای گوگردی ممکن است همراه آن باشند . به صورت ژیپس معمولی و سه قسم دارای خویهای متفاوت دیده می شود : آلاباستر , توده شده , سلنیت شفاف و ورقه ورقه و ساتین اسپار , رشته ای با جلای ابریشمی و مرواریدی .در این فرایند ژیپس را حرارت می دهند و 75% آبش از دست می رود . آنچه بدست می آید نیمه آبدار است ( گچ ) و باسانی آب می گیرد و دوباره به ژیپس تبدیل می گردد . با این عمل ذراتش دوباره متبلور می شوند و محکم به هم می چسبند .

کروم , Cr , مثل فلزات حد واسط به طور کلی , با اکسیژن ترکیب می شود و چند حالت اکسیداسیون بوجود می آورد . کروکوئیت و تاراپاکائیت از معروفترین کروماتهای نمونه ای هستند که در آنها Cr در حالت اکسیداسیون 5+ است . یون کرومات مثل یون سولفات یک تترائدر است . بارهای منفی یونهای کرومات به وسیله یونهای فلزی که در میان تترائدرها جای گرفته اند موازنه می شود و ساخت را با هم نگه می دارند . اندازه این یونها و راه

پاورپوینت بررسی کوره بلند عملکرد و مزایا و معایب آن

اختصاصی از اینو دیدی پاورپوینت بررسی کوره بلند عملکرد و مزایا و معایب آن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل : power point  (قابل ویرایش) تعداد اسلاید  : 32 اسلاید

تاریخچه :

استفاده از کوره بلند برای تولید آهن خام و سرباره مذاب از قرن چهارده و پانزدهم میلادی آغاز شد.در روش های قدیمی تهیه آهن به علت پایین بودن درجه حرارت (حداکثر 1400درجه سانتی گراد)سرباره ذوب نمی شد در حالیکه در کوره بلند درجه حرارت خیلی بالاتر بوده و سرباره کاملا سیال تهیه می شود.

کوره بلند تا اوسط قرن شانزدهم میلادی گسترش زیادی نیافت ولی کم کم با استفاده از کک و دمیدن هوای گرم تولید آهن رو به افزایش نهاد. امروزه بیشتر برای تهیه آهن خام از کوره بلند استفاده می شود.

شکل کوره بلند:

کوره بلند از یک استوانه فلزی به ارتفاع حدود 30 متر تشکیل یافته است و حجم مفید آن به حدود 3000 متر مکعب می رسد.ارتفاع کوره ثابت است و برای افزایش حجم کوره غالبا قطر کوره را افزایش میدهند .

- چرا بدنه مخروطی شکل است؟

چون وقتی مواد پایین می آیند گرم میشوند ،لذا حجم بالا می رود.اگر استوانه بود ،مواد گیر می کرد و پایین نمی آمد.

2- چرا ناحیه استوانه ای شکل داریم؟

برای پایداری و استحکام بیشتر.

مخروط پایینی به چه دلیلی ایجاد شده است؟

  فقط کک ماده جامد در این ناحیه است این جا مذاب وجود دارد .باید حجم را کم کرد و شیب تند را داد.

- ارتفاع مفید کوره:از نیم متر پایین تجهیزات بارگیری تا کف کوره که حجم این منطقه حجم مفید کوره است.

قسمت های مختلف کوره بلند عبارتند از:

- پی: 

وظیفه پی کوره بلند انتقال وزن عظیم ان به طوریکنواخت به زمین می باشد . پی از دو قسمت تشکیل شده است . قستمت اول که در بالای زمین قرار دارد پایه و قسمت دوم که در زیر زمین است کف نامیده میشود . پایه به طور مطلوب وزن کوره را تحمل می کند وان را از طریق کف به طور مطلوب به زمین منتقل میکند . معمولا ساختمان پی با سکوی اطراف بوته مرتبط است . پی کوره بلند باید مقاوم به حرارت بوده وتحت هیچ شرایطی نباید دراثر دمای بالا ترک برداشته تغیر شکل داده ویا ذوب شود .پی ها را به دو گونه مسلح وغیر مسلح طبقه بندی می کنند .پی ها ی غیر مسلح را از سنگ اجر شفته می سازند که در دماها ی بالا مقاوم نبوده واز این پی ها دیگر استفاده نمی کنند . پی کوره های جدید بتون مسلح می باشد . قسمتهایی از پی که دما درآن بیشتر از 250 درجه سانتی گراد می رسد از بتون مقاوم به حرارت ساخته می شوند . درصورتی که درجه حرارت کمتر باشد از بتن معمولی استفاده می شود .