مقاله متالوژی نیکل

اختصاصی از اینو دیدی مقاله متالوژی نیکل دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحات:18

نیکل فلزی است حدود 160 سال قدمت دارد ( 1804) لیکن بصورت آلیاژ از دیرزمان وجود داشته بدون آنکه به ماهیت آن توجه شده باشد . نزدیک 100 سال است که به عنوان فلز آلیاژ کننده برای مس بکار برد8ه می شوذد . ضمناً اولین بار در سال 1880 برای آلیاژ کردن فولاد بکار برده شد ( فولاد N ) همچنین به منظور درست کردن آلیاژ نقره نو یا آلیکا ( ZN-CU-NI ) مورد استفاده قرارمی گیرد. تا سال 1850 تنها دو کشور اطریش و آلمان تولید کننده نیکل بودندبعدها کشورهای اسکاندیناوی و  Neukaledonien نیز این فلزرا تولید کردند . کشورهایی که درحال حاضر سنگ معدن غنی هستند به قرار زیر می باشند :

کانادا :                                 56%                     ( Sudburg )

روسیه :                                 2/32%

کوبا :                                      8/7%

توکالدونین  :                              2/6 %  

امروزه 90 در صد از نیکل تولید شده توسط یک کمپانی کانادایی صادر می شود . ( Inter National – Nichols  - company   I.N.CO    )  

سنگهای معدنی نیکل

سنگهای معدنی نیکل را می توان به سه دسته تقسیم کرد :

1-سنگ معدن سولفیدی که  به نوع SUDBURg     موسوم می باشد و تقریباٌ 90 % از نیکل تولید شده از این نوع سنگ معدن بدست می آید که بطور متوسط دارای 5-1 درصد Ni و 5/4 – 5/1 درصد cu   است . نیکل در این سنگ معدن به صورت)  ( NiFeمی باشد این سنگ معدن کالکوپیریت و پیروتیت نیز به همراه دارد . توسط آرایش مغناطیسی و یا فلوتاسیون جز به جزء می توان از سنگ معدنی با 6/2 درصد cu  و 2 درصد Ni  یک سنگ معدن تغلیظ شده مس با 28 درصد مس 1 درصد نیکل و یک سنگ معدن تغلیظ شده آهن بدست آورد .

2-سنگ معدن اکسیدی ( سیلیکاتی ) : این نوع سنگ معدن ها معمولاٌ دارای مس نمی باشد . و دارای 10-1 درصد نیکل هستند به طور کلی 7 درصد از سنگ معادن استخراج شده را تشکیل می دهند عموماٌ دارای ترکیب زیر می باشند :

1-10 5 Ni   ,  0.1 -0.5 % co  ,  60.16 Fe  , 12-24% Mgo  , 26-44 5 Sio 2, 0-1 % cal , 1-1.5 % Alo  , cr , Mn  , 15-+30 % H2O

3- سنگ معدن آرسینیکی :

شامل :

Rotnicke Lkies Niceolite  NiAs 

Wei  Nickelkies  Ramelsbergit NiAs2

خواص فیزیکی فلز نیکل :

نقطه ذوب

1455

نقطه غبار

7/58

چگالی

91 /8

وزن اتمی

7 58

شبکه

مکعبی با سطوح مرکز دارد .

اکویوالس الکتریکی

09 1

پتانسیل نرمال

Volt 22 /0 -0

قابلیت هدایت الکتریسیته (زیمنس)

53 /16

قابلیت هدایت حرارت در c 0 مساویست با 21 /0 cal/cm.s.grad

تحقیق در مورد نیکل

اختصاصی از اینو دیدی تحقیق در مورد نیکل دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 8

JB: 257 -1- نیکل

تالیف و ترجمه: دکتر حسینعلی راسخ

یزان نیکل در سطح قابل استفاده زمین درصد وزنی، عدد اتمی 28، جرم اتمی نسبی 58/71 نقطه جوش 27300 C نقطه ذوب دانسیته( 25-C0) : ، درجات اکسایش: 2+ و 3+ ، شعاع یونی پتانسیل استاندارد

پیش آمد در طبیعت: نیکل اکثر همراه با آهن و مس متصل با گوگرد ، آرو سنیم و آنتیموان در طبیعت یافت می شود.

چندین سنگ معدنی نیکل عبارتند از:

سنگریزیه زرد نیکل به فرمول Nis

سنگریزیه قرمز نیکل به فرمول NiAs

بریت هاوپتیت به فرمول NiSb

از اهمیت صنعتی گارنیریت به فرمول برخوردار است.

نیکل همراه با آهن در میتوریتسن وجود دارد.

طرز تهیه:

بر اساس یک فرآیند غنی سازی پیچیده ابتدا اکسید نیکل تهیه می شود.

اکسید نیکل بوسیله کربن( کک) احیا می شود. نیکل خالص بر اساس فرایند موند( Mondverfahren) از تتراکربونیل نیکل 4( CO) Ni به دست می آید.

اهمیت:

کاربرد نیکل عمدتا در آلیاژ سازی می باشد. نیکل در ساختن فولادهای نیکلی که اکسید نمی شوند، کاربرد دارد. برای مثال می توانیم از آلیاژ کروم- نیکل دار فولاد V2A نام ببریم که در برابر حرارت و خوردگی مقاومت بالائی دارد. نیکل برای ساختن مقاومت های الکتریکی کاربرد دارد. از جمله این مقاومت های الکتریکی می توانیم از کنستانتان ( Konstantan) و نیکرم( Nichrom) و مانگانین( Manganin) نام ببریم. نیکل بسیار خوب تقسیم شده( پودر نیکل) بعنوان کاتالیزور برای هیدروژفنیزه کردن کاربرد دارد. در آکومولاتور ادیسن (Edison-Akkumulator) ترکیب نیکل( III) اکسید هیدرات بعنوان ماده الکترود اهمیت دارد.

نمک های نیکل برای وان ها گالوانی مورد استفاده قرار می گیرند.

خصوصیات کلی

نیکل همراه با کبالت و آهن و همچنین عناصر پلاتین در گروه هشتم فرعی از جدول تناوبی قرار دارد. نیکل در ترکیباتش بطور کلی دارای درجه اکسایش +2 می باشد. با درجه اکسایش +3 از جمله نیکل در اکسید نیکل به فرمول حدودی Ni2D3 یافت می شود. ترکیبات Ni(IV) و (I) Ni همچنین شناخته شده می باشند. ترکیبات سنگهای Ni(II) معمولاً سبز هستند. نمکهای بدون آب نیکل (II) اکثراً زرد هستند.

خصوصیات نمکهای نیکل به خصوصیات نمکهای روی در محلول آبی شبیه هستند.

واکنش های زیر را در محلول آبی با NiSO4 یا Ni(NO3)2 و یا با محلولهای آنالیز آماده شده توسط کارشناس آزمایشگاهی انجام دهید.

واکنش Ni+2 با NaOH

با NoDH نیکل(II) تشکیل 2( OH) Ni می دهد، بر خلاف Zn(OH) رسوب Ni(OH)2 اگر مقدار سود را زیاد کنیم، دوباره در آب حل نمی شود. رسوب Ni(OH)2 سبزرنگ می باشد. بوسیله مواد اکسید کننده قوی مانند Br2, CL2 رسوب سبزرنگ به اکسید سیاه رنگی تبدیل می شود. آب اکسیژنه ( H2O2) نمی تواند رسوب را اکسید کند.

3- واکنش Ni+2 با آمونیاک:

Ni+2 با آمونیاک رسوب سبز روشنی می سازد که بر اثر افزایش NH3 دوباره حل می شود و کمپلکس آبی رنگ را بوجود می آورد. در حضور نمکهای امنیم رسوبی تشکیل نمی شود.

3- واکنش Ni2+ با ارتوپروپین( Urotropion):

نمکهای Ni+2 با اورتروپین در سرما تشکیل رسوب نمی دهند، اما اگر آنها را بجوشانید، بعلت هیدرولیزیک مقدار از نیکل بصورت Ni(OH)2 ته نشین می شود. در حضور نمکهای امونیم رسوب تشکیل نمی شود.

4- واکنش Ni2+ با Na2CO3 ( سدیم کربنات):

از واکنش بین Ni+2 با Na2CO3 رسوب سبزرنی که شامل مخلوطی از کربنات با نمکهای بازی است بوجود می آید، که دارای ترکیب متغیر می باشد.

5- واکنش Ni+2 با فسفاتها:

Ni+2 در محلولهای خنثی و بازی با فسفاتها تشکیل رسوب نیکل فسفات میدهد که دارای ترکیب متغیر است. این رسوب در اسیدها و آمونیاک حل می شود.

واکنش Ni+2 با H2S و2( (NH4 در محلول اسیدی رسوبی بوجود نمی آید. در محلول خنثی یا آمونیاکی مادامیکه هوا بدرون واکنش وارد نشود، رسوب سیاه رنگ NiS بوجود می آید، که در اسید حل می شود.

مادامیکه هوا اجازه ورود داشته باشد و آمونیم سولفید بمیزان بیش از مقدار لازم موجود باشد، در ابتدا رسوب Ni(OH)S بوجود می آید، که سپس به Ni2S3 تبدیل می شود. با آمونیم پلی سولفید درجا رسوب Ni2S3 تشکیل می شود.

Ni2S3 و Co2S3 بر خلاف سولفیدهای دیگر گروه (NH4)2S در اسید کلریدریک رقیق و سرد حل نمی شوند. یا اینکه خیلی کم حل می شوند. رسوب سولفید کبالت( III) و سولفید نیکل( III) در اسید نیتریک غلیظ و محلول H2O2 که با اسید استیک اسیدی شده است، حل می شوند.

اگر شما سولفید نیکل را در محلولی که بمیزان زیاد دارای نمک های امونیم باشد رسوب کنید و

دانلود تحقیق شارژ باطری های نیکل و کروم , word

اختصاصی از اینو دیدی دانلود تحقیق شارژ باطری های نیکل و کروم , word دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*  فرمت فایل:Word  قابل ویرایش و آماده پرینت. تعداد صفحه 29

فهرست مطالب

استفاده از باطری های شارژی امروزه در دوربین های عکس بردای و فیلم برداری و هم چنین مدارات الکترونیکی کاربرد فراوانی دارد اما همیشه مشکل اصلی خرابی باطری ها و یک بار مصرف بودن ان ها میباشد ، البته با وجود باطری های شارژی این مشکل تا حدی حل شده است و نیاز نیست تا مدام برای مدار و یا دوربین خود باطری معمولی بخرید ، میتوانید با خرید باطری های شارژی از شر خرید مداوم باطری های یک بار مصرف رها شوید اما مسئله ای که این جاپیش میاد این است که باطری ها شارژی همانطور که از نامشان پیداشت نیاز به شارژ کردن دارند.
مدار امروز یک شارژر برای باطری های نیکل کادمیوم هست که با آن میتوانید تا۴ باطری را همزمان شارژ کنید و هم چنین ساخت این مدار ساده میباشد.البته یک نکته ای را باید بگم و این که در نقشه از یک ترانس ۳ سر استفاده کرد که ولتاژ هرکدام ۹ ولت میباشد و سرهای آن را با دیود یک سو کرده و به هم وصل کرده است اما شما میتوانید از یک ترانس ۲ سر معمولی ۹ ولت ۳۰۰ میلی آمپر نیز استفاده کنید.

تحقیق شارژ باطری های نیکل و کروم.  فایل word. شامل 29 صفحه. مناسب جهت انجام تحقیقات، پروژه ها و پایان نامه های دانشجویی و مقالات درسی

دانلود تحقیق درباره مصارف مهم نیکل

اختصاصی از اینو دیدی دانلود تحقیق درباره مصارف مهم نیکل دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 129

مقدمه:

با توجه به رشد روز افزون بازار توربین های گازی در سطح دنیا ونیاز به تعمیرات قطعات توربینها باعث شد تا صنعت تعمیرات به صورت جدی واصولی در ایران پی گیری شود و چون تعمیرات قطعات داغ توربین ها که جنس آنها از سوپر آلیاژها می باشند با مشکلاتی همراه می‌باشد ویک سری دستورالعمل خاص خود را می طلبد که باید با روشهای استاندارد وکنترل شده ای تعمیرات روی آنها صورت گیرد که فعلا در ایران در شرکت قطعات توربین شهریار به روش جوشکاری TiG انجام می گیرد که در آینده پیش بینی می شود از پروسه جوشکاری لیزر نیز استفاده گردد.

در تمام سوپر آلیاژهای در تولید با مشکلاتی مواجه می باشیم که نیاز را برای تعمیرات ضروری نمود از آن جمله سوپر آلیاژ IN738 می‌باشد که در این پروژه به نکات مهم در جوشکاری این سوپر آلیاژ پرداخته ایم.

فصل اول

1- مصارف مهم نیکل عبارتند از:

تهیه فولادهای ضدزنگ، آلیاژهای ویژه (آلیاژ نقره و نیکل جهت ساخت لوازم خانگی)، آب کاری کروم و ضرب مسکوک و نمک های نیکل مصارف شیمیایی داشته و در برخی باتری ها کاربرد دارد.

2- تهیه فولادهای نیکلی ضدزنگ و آلیاژها:

در حدود 65% نیکل مصرف شده در جهان غرب برای ساخت فولاد ضد زنگ Austenitic استفاده شده است و 12% برای سوپرآلیاژها (آلیاژهای مقاوم در برابر خوردگی مانند آلیاژ نقره آلمانی که شامل آلیاژ- Ni- Zn-Cu می‌باشد) استفاده می شود. فولاد نیکل برای صفحات حفاظتی (دفاعی) و گار صندوق های ضد سرقت استفاده می شود.

اهمیت نیکل در توانایی و قابلیت های آن نهفته است که به هنگام ترکیب با دیگر عناصر برای ساختن آلیاژ، مقاومت و استحکام فلز و نیز مقاومت در برابر خوردگی آن را در بازه گسترده ای از دما، افزایش می‌دهد. این فلز در صنعت آهن و فولاد ضروری است و آلیاژهای نیکل دار نقش کلیدی را در توسعه مواد مورد نظر در صنایع هوافضا ایفا می کنند. تولید سالیانه این فلز از 103*20 تن در سال 1920 تا 103*750 در سال 1976 افزایش یافته است که بطور متوسط سالیانه رشدی برابر با 3% داشته است. اما، در بین سالهای 1976 تا 1986 هیچ تغییر محسوسی در تولید یا مصرف این فلز رخ نداده است و مصرف جهانی نیکل در سالهای 1981 و 1982 کاهش یافته و به 650000 تن در سال رسیده است. ذخیره تعیین شده نیکل بیش از مقدار مورد نیاز است و

64 - پروژه آماده: برسی باتری های نیکل متال هیدرید و مقایسه با باتری های نیکل کادمیوم و لیتیوم یون - 12 صفحه فایل ورد (word)

اختصاصی از اینو دیدی 64 - پروژه آماده: برسی باتری های نیکل متال هیدرید و مقایسه با باتری های نیکل کادمیوم و لیتیوم یون - 12 صفحه فایل ورد (word) دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

بررسی باطری های ni-mh و ni-cd

اصولاً وقتی صحبت از باتری‌های با اندازه استاندارد می‌شود، بلافاصله به یاد باتری‌های قلمی و نیم‌قلمی یا اگر بخواهیم دقیق‌تر باشیم، اندازه‌های AA و AAA می‌افتیم. اساساً سه فرم سیلندری، دگمه‌ای و کتابی (یا بلوکی) برای باتری‌های استاندارد وجود دارد. انواع دگمه‌ای در ابزارهای کوچک مانند ساعت‌های مچی و ماشین حساب‌های جیبی کاربرد فراوان دارند. باتری‌های کتابی 9 ولتی در تجهیزات کنترل از راه دور و برخی مصارف خاص کاربرد دارند و انواع سیلندری که متداولترین نوع می‌باشند در طیف وسیعی از تجهیزات الکتریکی از ساعت‌های دیواری و چراغ قوه‌ها گرفته تا پخش‌کننده‌های 3MP و دوربین‌های دیجیتالی به کارگرفته می‌شوند.

به لحاظ فناوری به کارگرفته شده، سه گونه اصلی از باتری‌های قابل شارژ در دسترس هستند:

1) باتری‌های لیتیومیون (Li-Ion)

2) باتری‌های نیکل کادمیوم (NiCd)

3) باتری‌های نیکل متال هیبرید (NiMH)

باتری‌های قابل شارژ استاندارد، عموماً از نوع NiCd یا NiMH می باشند. انواع NiMH به دلایل مزایای آشکار، به سرعت در حال گسترش و جایگزینی با انواع قدیمی‌تر NiCd می‌باشند. انواع LiIon که دارای بهترین نسبت کارآیی به وزن می‌باشند، به دلیل گران بودن در موارد خاص همچون تلفن‌های همراه و کامپیوترهای کیفی کاربرد دارند. ولتاژ باطری‌های سیلندری‌شکل عموماً برابر با 1.5 ولت می‌باشد که در انواع قابل شارژ NiCd و NiMH کمی کمتر از این مقدار و برابر با 2/1 ولت است، از طرفی وزن انواع قابل شارژ بین 30 تا 40 درصد بیشتر است.در حال حاضر اولین گزینه برای هر خریدار در انتخاب یک باتری قابل شارژ، انوع NiMH می‌باشد، کما این‌که از حدود پنج سال گذشته فرآیند جایگزینی این گونه با انواع قدیمی‌تر ‌ NiCd آغاز گردیده است. باتری‌های NiMH دارای مزایای بسیاری هستند که در ادامه به برخی از مهمترین آن‌ها اشاره می کنیم: