اهداف رفتاری:
بیان قانون ایده ال
معادلات مخلوط گاز ایده ال
معادلات گازهای حقیقی
رابطه اثر فشار بر فشار گازها
مفهوم انرژی پتانسیل بین مولکولی
نظریه سینتیک گازها
معادله توزیع ماکسول-بولتزمن
پدیده نفوذ مولکولی
توزیع انرژی مولکولی
قانون بویل :
در یک مقدار معین از یک گاز ، حاصلضرب فشار در حجم، مقداری است ثابت .
نقطه سه گانه آب :
یک ثابت ترمودینامیکی و دمایی که در آن سه فاز آب ، بخار آب و یخ می توانند با هم در تعادل باشند.
مخلوط گازها
قانون فشار جزئی دالتون : فشار کلی مخلوط چند گاز با مجموع
فشار های جزئی هر یک از گاز ها برابر ، و فشار جزئی هر گاز عبارت است از فشاری که آن گاز دارا می شود وقتی به تنهایی تمام فضای ظرف را اشغال کند .
فرضیات تئوری سینتیک
3.مولکولها مستقل از یکدیگرند و و به جز در زمان برخورد هیچ نیرویی(دافعه یا جاذبه) بر یکدیگر وارد نمی کنند .
4.انرژی جنبشی یک مولکول از رابطه زیر پیروی می کند که در آن K ثابت بولتسمان و T دمای گاز بر حسب کلوین می باشد.
5.برخورد مولکولها با یکدیگر برخوردی است الاستیکی (کشسان)
به طوری که در برخورد ها انرژی جنبشی کل مولکولهای برخورد
کننده و اندازه حرکت کل آنها بدون تغییر باقی می ماند .
تئوری سینتیک بیان کننده برخورد مولکول ها بدون صرف انرژی است.
قانون گراهام در تدوین تئوری سینتیک
گراهام با انجام آزمایشی نشان داد وجود منفذ ریزی در محفظه مولکول های تحت فشار باعث خروج گاز و سرعت نفوذ گاز ها با جذر جرم مولکولی گاز نسبت عکس دارد و هرچه گاز سبکتر ،سرعت نفوذ بیشتر است .
انواع خواص سیستم :
نکته : متغیر های شدتی به دلیل مستقل بودن از مقدار ماده برای تعیین حالت سیستم مناسب می باشند .
خواص دو متغیر شدتی :
1.مقدار حجم مولی یا حجم یک مول از یک جسم تابعی است از دو متغیر فشار و دما.
شامل 245 اسلاید powerpoint
دانلود پاورپوینت گازها و تئوری جنبش مولکولی
