مشخصات این فایل
عنوان: سینتیک شیمیایی
فرمت فایل :word(قابل ویرایش)
تعداد صفحات : 60
این مقاله درمورد سینتیک شیمیایی می باشد.
بخشی از تیترها به همراه مختصری از توضیحات هر تیتر از مقاله سینتیک شیمیایی
حالت فیزیکی مواد:
همچنان که می دانید ماده می تواند به 3 حالت فیزیکی جامد – مایع و گاز باشد – از آنجا که برای انجام واکنش باید واکنش دهنده ها مخلوط شوند تا در مجاورت یکدیگر قرار گیرند. بنابراین واکنش میان مواد گوناگون در فازهایی که چنین شرایطی را فراهم می آورند، سریع تر خواهد بود – مثلا تمام مواد واکنش دهنده گاز یا محلول در آب باشند، واکنش با سرعت بیش‌تری رخ می‌دهد. اما اگر واکنش میان یک گاز و یک جامد رخ دهد فقط سطح تماس ماده جامد (مرز میان دو فاز) در این واکنش مؤثر است و بنابراین خرد .....
اثر کاتالیزگر. کاتالیزگرها:
موادی هستند که سرعت واکنش را افزایش می دهند.
و اگر در واکنش مصرف شوند مجدداً تولید می‌گردنند، گوئی که دست نخورده اند. نکاتی راجع به کاتالیزور در مبحث بعدی که ساز و کار واکنش شیمیایی است خواهید خواند.
ساز و کار واکنش شیمیائی :
یکی از اهداف بنیادین سرعت واکنش‌های شیمیایی بررسی مراحل انجام واکنش است، این سری از واکنش ها، ساز و کار واکنش نامیده می شوند.
برای این منظور از دو نظریه مهم و اساسی که واکنش های شیمیائی را در سطح مولکولی بررسی می نمایند استفاده می شود.
1- نظریه برخورد 2- نظریه حالت گذار
هر دو نظریه با این که برخورد بین ذره های واکنش دهنده را بررسی می نمایند ولی تفاوت های....
تعادل های شیمیائی
در محاسبه استوکیومتری فرض کردیم که واکنش ها به طور کامل پیش می روند، یعنی تا هنگامی که یکی از واکنش دهنده ها تمام شود. رویهمرفته، بسیاری از واکنش ها تا پایان پیش می روند. اگر یادتان باشد در شیمی 3 با واکنش های خودبخودی آشنا شدید . به عبارتی عوامل افزایش بی نظمی و کاهش انرژی هم دو در یک طرف واکنش بودند.
حال اگر عامل حداقل انرژی و حداکثر بی نظمی در دو سمت مخالف یک واکنش باشند در این صورت واکنش پیشرفت خوبی فقط به یک سمت ندارد و به عبارتی واکنش به هر دو طرف کشیده می گردد. زیرا در هر دو طرف عامل مساعد دارد. در این حالت می‌گوئیم واکنش برگشت پذیر است. آشنائی با ....
پیش بینی جهت پیشرفت واکنش و خارج قسمت واکنش:
هنگامی که واکنشگرها و فرآورده های یک واکنش شیمیایی مفروض با هم آمیخته می‌شوند، دانستن این نکته که آیا مخلوط در تعادل است یا نه و جهتی که سیستم باید داشته باشد، تا به تعادل برسد، مفید است. اگر غلظت یکی از واکنش دهنده‌ها یا فرآورده‌ها صفر باشد، سیستم به سویی می رود که آن چه را که نیست، تولید کند. اما اگر همگی غلظت های آغازی، غیر از صفر باشند، تعیین جهت حرکت به سوی تعادل، دشوارتر است. برای تعیین جهت حرکت در این گونه از موارد از خارج قسمت واکنش که آن را با Q نمایش می دهیم، استفاده .....
فرآیند هابر – طرز تهیه آمونیاک در صنعت:
آمونیاک ماده پر ارزشی است که در تهیه کودهای شیمیایی، مواد منفجره و مواد شیمیایی، صنعتی و تجاری بسیاری کاربرد دارد. هابر دانشمند آلمانی موفق شد آمونیاک را از اختلاط مستقیم نیتروژن و هیدروژن بدست آورد.
فرآیند هابر نه تنها از نظر صنعتی بلکه از نظر علمی نیز دارای اهمیت فراوان می باشد. از آنجایی که در فرآیند هابر تعداد مول گاز در دو طرف واکنش باهم برابر نیست، انتظار داریم که فشار بتواند تعادل را جا به جا کند، با توجه به این که دو مول گاز فرآورده و چهار مول گاز دو سمت واکنش دهنده ها وجود دارد، افزایش فشار می تواند، موجب تولید بیشتر آمونیاک شود. بنابراین فرآیند .....
دانلود مقاله سینتیک شیمیایی
